黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学2022届12月份阶段性总结高一化学试题H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137‎一、选择题（共50分）‎‎1.下列有关硅及硅酸盐材料说法正确的是()‎A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎‎【答案】D‎【解析】‎‎【详解】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；‎B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；‎C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；‎D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；‎综上所述，答案为D。

‎‎【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。‎‎2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是‎①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤B. ②③④C. ①②④D. ①④⑤‎‎【答案】A‎【解析】‎‎【详解】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故①正确；‎‎②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故②正确；‎‎③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故③正确；‎‎④一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故④错误；‎‎⑤由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故⑤正确；‎综上所述，题目中①②③⑤正确，故本题应选A。‎‎3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）‎A. Fe（OH）3Fe2O3B. Fe（OH）2Fe2O3‎C. Fe（OH）2Fe（OH）3D. Fe（OH）2Fe3O4‎‎【答案】B‎【解析】‎铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B．‎‎【点评】本题考查铁及铁的化合物的性质，是高考的热门考点，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大．‎‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

‎A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子B. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C. 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD. 50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA‎【答案】A‎【解析】‎‎【详解】A、钠被氧化变为过氧化钠，升高1个化合价，因此1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子，故A正确；‎B、标准状况下，盐酸是溶液，无法按气体摩尔体积计算，故B错误；‎C、CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，2mol二氧化碳转移2mol电子，标准状况下，5.6L CO2即物质的量1mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为NA，故C错误；‎D、1mol二氧化锰与4mol浓盐酸共热反应转移2mol电子，50mL 12mol·L-1盐酸即物质的量，浓盐酸反应过程中不断变稀，稀盐酸不与MnO2‎反应，因此转移的电子数小于0.3NA，故D错误；‎综上所述，答案为A。‎‎【点睛】二氧化锰和浓盐酸加热才反应且浓盐酸逐渐变稀不再反应，同样铜和浓硫酸加热才反应且浓硫酸逐渐变稀不再反应。