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氯气与水反应实际上是可逆反应。因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点: (1)氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性。要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应:氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2(1)强氧化性 (2)氯水呈黄绿色 (3)加成反应Cl2+Mg=MgCl2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2ClH+强酸性2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OHClO(1)弱酸性 (2)强氧化性HClO+OH-=ClO-+H2O 漂白。杀菌。消毒Cl-沉淀反应Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HNO3+HClO(2)平衡移动的应用:向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物C(Cl-)增大左移a。用饱和食盐水除Cl2中的HCl b。用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸C(H+)和C(Cl-)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHC(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2C(H+)减小右移制漂白粉CaCO3C(H+)减小右移制高浓度HClO溶液光照C减小右移氯水避光保存或现用现配典型例题分析: 例1:写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。

①紫色石蕊试液 ②FeCl2溶液③AgNO3溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤SO2通入氯水中 ⑥镁粉。 例2:某温度下。将Cl2通入NaOH溶液中。反应得到NaCl。NaClO。NaClO3的混合液。经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3。则Cl2与NaOH反应时。被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为: A。21∶5 B。11∶3 C。3∶1 D。4∶1 例3:1998年。我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水。必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用。以防止传染病发生。但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。请写出失效过程中发生反应的化学方程式。。 例4:已知:①A。B。C。D四种物质均含元素X。有的还可能含有元素Y。Z。元素Y。X。Z的原子序数依次递增。②X在A。B。C。中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应。可得到B和C。④化合物D受热催化分解。可制得元素Y的单质。 (1)元素X是 。Z是 , (2)写出③中反应的化学方程式, (3)写出④中反应的化学方程式。 例5:由于用氯气对饮用水消毒。

会使水中的有机物发生氯代。生成有机含氯化合物。于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸。生产和使用时应尽量用稀有气体稀释。避免光照。震动或加热。 (1)在ClO2分子中。所有原子是否都有满足最外层8电子的结构?(2)欧州一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2。同时有Cl2生成。且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是。 (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释所氯气。通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。表示这一反应的化学方程式是。和欧州的方法相比。我国这一方法的主要优点是。 (4)在酸性溶液中。用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2。表示这一反应的离子方程式是。此法的优点是。 课堂练习:【】

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