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硫化氢，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。今天小编在这给大家整理了硫化氢化学式，接下来随着小编一起来看看吧!

硫化氢其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为

硫化氢化学式：

中文名

硫化氢

英文名

hydrogen sulfide

别 称

stinkdamp, sulfureted hydrogen

分子量

34.08

CAS登录号

7783-06-4

EINECS登录号

231-977-3

熔 点

-85.5℃

沸 点

-60.4℃

水溶性

溶于水

密 度

1.189(相对密度) 15℃ 0.10133MPa

外 观

无色、具有腐败臭蛋样气味

闪 点

毒 性

剧毒

危 害

有剧毒，腐蚀性，易燃易爆。

水溶液名称

氢硫酸

物化性质

分子结构：中心原子S原子采取sp?杂化(实际按照键角计算的结果则接近于p?杂化)，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97D，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等[1] 。

临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。 [1] 危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。

颜色与气味： [2]硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味(因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经)。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

相对密度：为1.189(15℃，0.10133MPa)。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。[2] 爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例(4.3%～46%)混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。 [2]可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。

若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。

除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-(在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa=6.9)和硫离子S2-(pKa有争议，在12至17间)。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L[2] 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到：

硫化氢在溶液中存在如下平衡：

氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变混浊。在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br-，I2还原为I-，

还原为Mn2+，

还原为Cr3+，HNO3还原为NO2，而它本身通常被氧化为单质硫。 [2]H2S也能还原溶液中的铜离子(Cu2+)、亚硒酸(H2SeO3)、四价钋离子(Po4+)等，如：

硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜：

但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2-会发生氧化还原反应：

注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性，如：

硫化氢能发生归中反应：

其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫既是氧化产物也是还原产物。

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