第八章 氮族元素 第二讲氨气 【教学目标】 1、 知识目标： ①掌握氨分子的结构（结构式、 电子式、 空间构型）； ②了解氨气的物理性质； ③掌握氨气的化学性质； ④掌握氨气的制法（实验室、 工业）。2、 能力目标： ①通过实验培养学生的观察能力和分析问题、 解决问题的能力； ②培养和发展学生的自学能力、 思维能力、 和创新能力。3、 情感目标： ①通过一些问题的讨论， 进行交流学习， 培养合作精神。 ②养成严谨的良好学习习惯。 【教学重、 难点】 1、 教学重点： 氨气的性质和实验室制法 2、 教学难点： 喷泉实验的原理及解析 【教学方法】以典型题目带动基本知识的再现、 归纳及应用。 【教学过程】 典型题 1． 实验室里可按下图装置干燥、 储存气体 R， 多余的气体可用水吸收， 则 R 是（ ） （A） HCl （B） Cl2(C) NO2 (D) NH3 [归纳] 氨的物理性质[思考] 怎样解释 NH3极易溶解于水？ [归纳] 氨的结构[思考] 怎样验证 NH3极易溶于水？ 典型题 2． （1） 用图 1 装置（图中夹持装置均已略去） 进行喷泉实验， 上部烧瓶已装满干燥的氨气， 引发上喷的 操作是。

（2） 如果只提供如图 2 的装置， 请说明引发喷泉的 方法：。 [思考]在图 1 装置中， 如果只把圆底烧瓶中的 NH3换成 CO2， 能看到喷泉现象吗？如果不能看到喷泉现象， 可采取何种措施使之能够看到喷泉现象？ 典型题３ ． 下列气体与溶液的组合不可能形成喷泉的是（ ）（A） HCl（H2O）（B） CO2（H2O） （C） SO2（NaOH 溶液） (D) NH3 (KCl 溶液) [归纳]（1）、 喷泉实验的原理：（2）、 喷泉实验成功关键:典型题４ ． 在标准状况下， 将ＶＬ NH3溶于 a g 水（ρ ＝１ g/cm3） 中， 所得溶液密度为ρg/cm3。 试计算： 所得溶液的物质的量浓度为； 所得溶液的质量分数为。[思考] NH3溶于水是否仅仅发生了物理变化？ 典型题５ ． 取 1 L0.1mol/L 的氨水， 则此氨水中所含溶质微粒的物质的量的说法， 正确的是： A、 含 NH3分子、 NH3· H2O 分子和 NH4C、 含 NH3分子、 NH3· H2O 分子共 0.1molD、 含 NH3分子 0.1mol[讨论] 如何设计实验来验证 NH3· H2O 是弱碱？ 用 NH3· H2O 能制取强碱吗？ ＋共 0.1mol B、 含 NH3· H2O 分子 0.1mol 典型题６ ． 下图中， A 是一种无色液体， G 是极易溶于水的碱性气体， Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀， 反应⑤是工业制 X 的主要反应之一。

请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A：， E：F：， Y：。 (2)反应⑤的化学方程式为：。 (3)1molB 通过反应②得到 1molF， B 中 F 的质量分数为 72%， 则 B 的化学式为：。 [归纳] 氨的化学性质：典型题７ ． 下面是实验室制取氨气的发生装置和选用的试剂， 其中错误的是（ ）ABCD [归纳实验室制取氨气] ① 化学方程式为； 或② 干燥 NH3所选试剂为。③ 收集 NH3的方法是。④ 检验 NH3集满的方法是或[思考] １ ． 实验室制取氨气的发生装置中还可以制取哪些气体？２ ． 工业上如何制氨气？【课后练习】 1． 密度为 0.91g/cm3的氨水（质量分数为 25%）， 该氨水用等体积的水稀释后， 所得溶液质量分数是（ ）A． 12.5% B. > 12.5% C.

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